Question

В химии я не бумбум, помогите По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества

Answer 1

Ответ: m ( ZnO ) = 162 г. Решение я написала на листке.

Понравился ответ? Поставь его лучшим!

Answer 2

Уравнение реакции и молярные массы

Уравнение реакции, которое дано, выглядит следующим образом: Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Молярная масса Zn(OH)2 составляет 99,38 г/моль, молярная масса ZnO - 81,38 г/моль, а молярная масса H2O - 18,02 г/моль.

Расчет массы оксида цинка

Для расчета массы оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества, мы можем использовать соотношение между молярными массами исходного вещества и оксида цинка.

1 моль Zn(OH)2 → 1 моль ZnO

Таким образом, мы можем использовать следующую пропорцию:

(масса ZnO / молярная масса ZnO) = (масса Zn(OH)2 / молярная масса Zn(OH)2)

Масса ZnO = (масса Zn(OH)2 / молярная масса Zn(OH)2) * молярная масса ZnO

Подставим известные значения:

Масса ZnO = (198 г / 99,38 г/моль) * 81,38 г/моль

Расчет массы оксида цинка

Выполним расчет:

Масса ZnO = (198 г / 99,38 г/моль) * 81,38 г/моль Масса ZnO ≈ 162,76 г

Таким образом, масса оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества, составляет примерно 162,76 г.