Question

Определите какое количество H выделится при взаимодействии 32,5г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Дано:
HCl
m(Zn)=13g
Найти:
m(H2)-?,V(H2)-?
Решение:
13g                         Xg
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
65                           2
M(Zn)=65g/моль,M(H2)=2 g/моль
Найдём массу водорода:
13:65=X:2 X=0,4 грамма
Найдём объём водорода Vm=22,4 l:моль
13:65=X:22,4 X=4,48L
Ответ:m(H2)=0,4g,V(H2)=4,48L

Answer 2

Для определения количества водорода (H2), выделяющегося при взаимодействии 32,5 г цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать химическое уравнение реакции и мольные соотношения.

Сначала составим химическое уравнение для реакции между цинком и соляной кислотой:

\[ \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2} \]

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Масса молекулы водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

1. Найдем количество молей цинка в 32,5 г. Для этого воспользуемся молекулярной массой цинка, которая примерно равна 65,38 г/моль.

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молекулярная масса цинка}} \]

\[ \text{Моли цинка} = \frac{32,5 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \]

2. Учитывая коэффициенты реакции, мы знаем, что каждый моль цинка приводит к образованию одного моля водорода.

3. Теперь можем найти количество молей водорода.

4. Переведем количество молей в массу водорода, используя массу молекулы водорода.

\[ \text{Масса водорода} = \text{Моли водорода} \times \text{Масса молекулы водорода} \]

\[ \text{Масса водорода} = \text{Моли цинка} \times 2 \times 2 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, вы сможете определить, сколько грамм водорода выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой.