Question

Решите пожалуйста задачу- Дано: m Ca=120г. Найти: m CaO Решение: 2Ca+O2=2CaO...

Answer 1

2Ca+O₂=2CaO
M(Ca)=40г/моль
M(CaO)=56г/моль
n(Ca)=$\frac{120}{40}$=3моль.
Через реакцию по пропорции найдем хим. кол-во оксида кальция:
$\frac{3}{2}$=$\frac{x}{2}$; x=n(CaO)=3моль.
m(CaO)=3·56=168г.
Ответ: 168г.

Answer 2

Итак, вам дана задача: "Дано: m(Ca) = 120 г. Найти: m(CaO)". Давайте решим ее.

Решение данной задачи основано на законе сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что в химической реакции общая масса реагентов равна общей массе продуктов реакции.

В данном случае у нас есть реакция: 2Ca + O2 -> 2CaO. Из этой реакции мы можем сделать следующие выводы: - Коэффициенты перед веществами в реакции (2 и 1) показывают, что для образования 2 моль CaO необходимо 2 моль Ca. - Молярная масса CaO равна сумме масс атомов кальция (Ca) и кислорода (O) в молекуле CaO.

Теперь давайте решим задачу:

1. Найдем количество вещества (в молях) Ca, используя массу и молярную массу Ca: - Молярная масса Ca = 40 г/моль (это можно найти в таблице молярных масс элементов). - Количество вещества Ca = масса Ca / молярная масса Ca. - Количество вещества Ca = 120 г / 40 г/моль = 3 моль Ca.

2. Используя коэффициенты реакции, мы знаем, что для образования 2 моль CaO необходимо 2 моль Ca. Таким образом, количество вещества CaO будет таким же, как и количество вещества Ca.

3. Найдем массу CaO, используя количество вещества CaO и молярную массу CaO: - Молярная масса CaO = 40 г/моль (масса атома Ca) + 16 г/моль (масса атома O) = 56 г/моль. - Масса CaO = количество вещества CaO * молярная масса CaO. - Масса CaO = 3 моль * 56 г/моль = 168 г.

Таким образом, масса CaO равна 168 г.

Ответ: m(CaO) = 168 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленной реакции и предполагает, что реакция происходит полностью без каких-либо побочных реакций или потерь вещества.