Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

Answer 1

H2SO4+ 2KOH=K2SO4+ 2H2Ov(H2SO4)= 9.8/98=0.1 мольv(KOH)= 14.8/56=0.3 мольv(H2SO4)=v(K2SO4)=0.1 мольm(K2SO4)+0.1* 135=13.5 г Ответ: m(K2SO4)=13.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя молекулу сульфата кальция и две молекулы воды.

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), используя их молярные массы:

Молярная масса H2SO4 = 2 * (1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4 * (16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 74.10 г/моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 9.8 г / 98.09 г/моль = 0.1 моль

Количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 14.8 г / 74.10 г/моль = 0.2 моль

2. Теперь посмотрим на соотношение между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом кальция (CaSO4) в уравнении реакции. Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты образует одну молекулу сульфата кальция.

Таким образом, количество вещества сульфата кальция (CaSO4) будет таким же, как и количество вещества серной кислоты (H2SO4), то есть 0.1 моль.

3. Наконец, вычислим массу сульфата кальция (CaSO4), используя его молярную массу:

Молярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * (16.00 г/моль) = 136.14 г/моль

Масса сульфата кальция (CaSO4) = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 136.14 г/моль = 13.61 г

Таким образом, масса сульфата кальция (CaSO4), образовавшегося при взаимодействии серной кислоты и гидроксида кальция, составляет 13.61 г.