Question

Для спалювання двовалентного металу масою 54,8 г витратили кисень об`ємом 4,48 л (н.у). Визначте метал.

Answer 1

N(O2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
2Ме + О2 = 2МеО
З рівняння реакції бачимо, що n(Me)=2n(O2)
n(Me)=2*0.2 моль = 0,4 моль
М(Ме) = 54,8 г/0,4 моль = 137 г/моль
За допомогою ПСХЕ знаходимо хімічний елемент з відносною масою 137, це Барій
Відповідь: Барій

Answer 2

Для розрахунку металу, який був спалений, ми можемо використати закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса продуктів спалювання повинна дорівнювати масі початкового речовини.

Маса кисню, який був витрачений, становить 4,48 л (н.у). Щоб перевести цей об'єм в масу, нам потрібно знати густина кисню при нормальних умовах (н.у). За даними з пошукових результатів, густина кисню при нормальних умовах становить 1,429 г/л [[1]].

Тепер ми можемо обчислити масу кисню, використовуючи формулу:

маса = об'єм × густина

маса кисню = 4,48 л × 1,429 г/л = 6,39552 г

Закон збереження маси також стверджує, що маса металу, який був спалений, дорівнює масі початкового металу. Тому ми можемо визначити масу металу, використовуючи дані з початку задачі.

Маса початкового металу становить 54,8 г.

Отже, метал, який був спалений, має масу 54,8 г.

Відповідь:

Метал, який був спалений, має масу 54,8 г.

[[1]] Джерело: https://www.google.com/search?q=%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0+%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D1%8E+%D0%BF%D1%80%D0%B8+%D0%BD%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D1%85+%D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85