Question

Помогите, пожалуйста решить задачку по химии! Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50г карбоната магния. содержащего 6 процентов примесей ?????

Answer 1

1. Составим уравнение реакции: MgCO3 = MgO+CO2

 

2. Зная, что примесей 6% => 100 - 6 = 94% или 0,94 (беспроцентное число) - это нашли чисто БЕЗ примесей.

 

3. Зная, что чистого 0,94, то можно найти массу чистого MgCO3 => m(MgCO3) = 50*0,94 = 47г.

 

4. Чтобы найти m(MgO), нам нужно знать количество вещества MgO, но найти его можно только с помощью количества вещества MgCO3 => n(MgCO3) = m/M = 47/84 = 0,56 моль.

 

5. По уравнению реакции n(MgCO3) = n(MgO) = 0,56 моль.

 

6. Зная n(MgO), можно найти m(MgO) = M*n = 40*0,56 = 22,4 г.

 

Ответ: m(MgO) = 22,4 г.

 

Answer 2

Для решения задачи нужно учесть, что масса оксида магния будет равна разности массы карбоната магния и массы примесей.

1. Найдем массу примесей в карбонате магния. Для этого умножим массу карбоната магния на процент примесей и разделим на 100: масса примесей = 50 г * 6% = 3 г.

2. Теперь найдем массу оксида магния. Для этого вычтем массу примесей из массы карбоната магния: масса оксида магния = масса карбоната магния - масса примесей = 50 г - 3 г = 47 г.

Таким образом, масса оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6 процентов примесей, равна 47 г.