Question

Обчисліть масу ортофосфату амонію кількістю речовини 0,5 моль

Answer 1

M((NH₄)₃PO₄) = (14 + 1*4)*3 + 31 + 16 *4 =149  г\моль
m(NH₄)₃PO₄) = n * M = 149 г\моль * 0,5 моль = 74,5 г

Answer 2

Масу ортофосфату амонію можна обчислити, використовуючи хімічну формулу NH₄₃PO₄. Ця речовина складається з атомів амонію (NH₄⁺) та фосфату (PO₄³⁻).

Для обчислення маси ортофосфату амонію використаємо кількість молей речовини (n) та масу молекули.

1. Знайти масу молекули NH₄₃PO₄: - Амоній (NH₄⁺): 1 атом N + 4 атоми H - Маса атома N приблизно 14 г/моль. - Маса атома H приблизно 1 г/моль. - Фосфат (PO₄³⁻): 1 атом P + 4 атоми O - Маса атома P приблизно 31 г/моль. - Маса атома O приблизно 16 г/моль. - Обчислити загальну масу молекули.

2. Обчислити масу ортофосфату амонію: - Використовуючи кількість молей речовини (n), масу молекули та число Авогадро (6.022 × 10²³ молекул у молі), знайти масу.

Здавалось би, що рівняння маси можна виразити так:

\[ \text{Маса} = n \times \text{Маса молекули} \]

Тепер давайте вирішимо ці кроки.

1. Маса молекули NH₄₃PO₄: - Амоній (NH₄⁺): \(1 \times 14 \, \text{г/моль} + 4 \times 1 \, \text{г/моль}\) - Фосфат (PO₄³⁻): \(1 \times 31 \, \text{г/моль} + 4 \times 16 \, \text{г/моль}\)

Розрахунок: \[ \begin{align*} &\text{Амоній:} \quad 14 + 4 = 18 \, \text{г/моль} \\ &\text{Фосфат:} \quad 31 + 64 = 95 \, \text{г/моль} \\ \end{align*} \]

Загальна маса молекули NH₄₃PO₄: \[ \begin{align*} &18 \, \text{г/моль} + 95 \, \text{г/моль} \\ &= 113 \, \text{г/моль} \end{align*} \]

2. Обчислити масу ортофосфату амонію для 0,5 моль: \[ \begin{align*} &\text{Маса} = n \times \text{Маса молекули} \\ &\text{Маса} = 0,5 \, \text{моль} \times 113 \, \text{г/моль} \end{align*} \]

Розрахунок: \[ \begin{align*} &0,5 \times 113 \\ &= 56,5 \, \text{г} \end{align*} \]

Отже, маса ортофосфату амонію для 0,5 моль становить 56,5 г.