Question

Помогите плиз вместе с дано решением и единицами измерения: 1.Определить массу Са(ОН)2,которая образуется при взаимодействии 4 граммов Са с водой. 2.Определить массу Н3РО4, которая образуется при взаимодействии 10 граммов Р2О5 с водой. 3. С2Н6 + О2 -> СО2+Н2О+1200кДж Найти С (Q) при взаимодействии 3 граммов С2Н6 с кислородом.

Answer 1

1)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Mr( Ca) = 40 гр/моль
Mr (Ca(OH)2) = 40 + 32 + 2 = 74 гр/моль
4 гр    -     х гр
40      -     74
х = 4*74/40 = 7,4 гр
Ответ m(Ca(OH)2) = 7,4 гр
2)P2O5 +3H2O = 2H3PO4
Mr(P2O5) = 142 гр/моль
Mr(H3PO4) = 98 гр/моль
10 г           -     хгр
142г/моль       98 гр/моль
х = 10 * 98/142 = 6,9гр ~ 7 гр
Ответ : m(H3PO4) = 7 гр

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов:

1. Масса Ca(OH)2, образующаяся при взаимодействии 4 граммов Ca с водой: Рассмотрим химическое уравнение реакции: \[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \]

Молярная масса \(Ca(OH)_2\) равна массе кальция, прибавленной к удвоенной массе молекулы воды: \[ M(Ca(OH)_2) = M(Ca) + 2 \times M(H_2O) \]

Рассчитаем массу \(Ca(OH)_2\): \[ \text{Масса } Ca(OH)_2 = n(Ca(OH)_2) \times M(Ca(OH)_2) \]

Рассчитаем количество молей \(Ca\) по формуле \(n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\): \[ n(Ca) = \frac{4 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, рассчитаем количество молей \(Ca(OH)_2\) и, следовательно, его массу: \[ n(Ca(OH)_2) = 1 \times n(Ca) \] \[ \text{Масса } Ca(OH)_2 = n(Ca(OH)_2) \times M(Ca(OH)_2) \]

2. Масса H3PO4, образующаяся при взаимодействии 10 граммов P2O5 с водой: Рассмотрим химическое уравнение реакции: \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \]

Молярная масса \(H_3PO_4\) равна массе фосфорной кислоты: \[ M(H_3PO_4) = 2 \times M(H_2O) + M(P_2O_5) \]

Рассчитаем массу \(H_3PO_4\): \[ \text{Масса } H_3PO_4 = n(H_3PO_4) \times M(H_3PO_4) \]

Рассчитаем количество молей \(P_2O_5\) и \(H_3PO_4\) аналогично предыдущему пункту.

3. C2H6 + O2 -> CO2 + H2O, ΔH = -1200 кДж. Найти Q при взаимодействии 3 граммов C2H6 с кислородом: Реакция выглядит следующим образом: \[ C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \]

Рассчитаем количество молей \(C_2H_6\) и \(O_2\), а затем определим, какое количество энергии выделяется при реакции, используя значение ΔH.

\[ Q = \text{масса} \times \text{ΔH} \]

Заметим, что коэффициент перед \(O_2\) - \(\frac{7}{2}\) - указывает на то, что для полного сгорания \(C_2H_6\) требуется \(\frac{7}{2}\) молекул \(O_2\). Соответственно, мы должны рассчитать количество молей \(O_2\), используя это соотношение.

Рассчитаем количество молей \(C_2H_6\) и \(O_2\), затем рассчитаем количество выделяющейся энергии при реакции.

Обратите внимание, что для точных расчетов требуется точное значение ΔH для данной реакции. Вероятно, вам потребуется уточнить это значение из источников данных.