Question

При взаимодействии железа с серой прореагировало 112г железа.какое каличество моль Fes образуется при этом?Ar (Fe)=56

Answer 1

По итогам реакции n FeS = 2 моль.

Answer 2

112 г       xмоль
Fe + S= FeS
1 моль          1моль
56г                              112г/56г= x/ 1моль
                                    x=  112г/56г
                                      x=2моль

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции между железом и серой, чтобы определить количество вещества продукта (в данном случае, \(FeS\)).

Уравнение реакции: \[Fe + S \rightarrow FeS\]

Сначала определим молярную массу \(FeS\). Учитывая, что атомы железа (Fe) и серы (S) имеют молярные массы 56 и 32 соответственно, молярная масса \(FeS\) будет равна сумме масс железа и серы:

\[56 \, \text{г/моль (Fe)} + 32 \, \text{г/моль (S)} = 88 \, \text{г/моль (FeS)}\]

Теперь, чтобы определить количество молей \(FeS\) из 112 г железа, нужно использовать соотношение между массой и молярной массой:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

\[\text{Количество молей} = \frac{112 \, \text{г}}{88 \, \text{г/моль}} \approx 1.27 \, \text{моль}\]

Таким образом, при реакции 112 г железа образуется около 1.27 моль \(FeS\).