Question

Какое количество вещества (моль) воды получится, если в реакцию вступило 16 г кислорода? Формула: 2H2+O2=2H2O

Answer 1

Mr (O2)=32
MR (2H2O)=36
16-X
32-36
X =16*36/32=18 ГР

Answer 2

Для решения этой задачи используем уравнение реакции и стехиометрию. Уравнение реакции:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O.\]

Это означает, что каждые две молекулы водорода (H₂) реагируют с одной молекулой кислорода (O₂), образуя две молекулы воды (H₂O).

Сначала выразим моль водорода и моль кислорода из заданных 16 г кислорода.

Масса молекулы \(O_2 = 2 \times \text{масса атома кислорода} = 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль}.\)

Теперь, зная массу кислорода, мы можем выразить количество молекул \(O_2\) в граммах:

\[\text{Молекулы } O_2 = \frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса молекулы } O_2} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}.\]

Согласно уравнению реакции, каждый моль \(O_2\) образует 2 моля воды. Так что количество молекул воды будет равно:

\[\text{Молекулы воды} = 0,5 \, \text{моль } O_2 \times \frac{2 \, \text{моль воды}}{1 \, \text{моль } O_2} = 1 \, \text{моль воды}.\]

Таким образом, в результате реакции образуется 1 моль воды.