Question

Сколько грамм сульфата натрия получится если использовано 196 грамм раствора содержащий 10% серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4)=196 г
ω(H2SO4) = 10% или 0,1
Найти:
m(Na2SO4) - ?
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 196 г*0,1=19,6 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль
M(Na2SO4)= 142 г/моль
m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4)
m(Na2SO4) = 0,2 моль*142 г/моль = 28,4 г
Ответ: 28,4 г

Answer 2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(пр)(H2SO4)=m(т)*w=196*0.1=19,6 г
n(H2SO4)=19.6/98=0.2 моль
0.2/1=x/1(x это Na2SO4)
x=0.2
n(Na2SO4)=0.2
m(Na2SO4)=0.2*142=28.4 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать количество грамм сульфата натрия, которое получится при использовании 196 грамм раствора, содержащего 10% серной кислоты.

Решение:

1. Найдем количество серной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на процент содержания серной кислоты: - 196 г * 10% = 19.6 г серной кислоты.

2. Зная, что сульфат натрия образуется в реакции между серной кислотой и натрием, нам необходимо узнать соотношение между ними. Для этого обратимся к химическому уравнению реакции: - H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

3. Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится одна молекула сульфата натрия (Na2SO4). Таким образом, масса сульфата натрия будет равна массе серной кислоты.

4. Полученное в пункте 1 значение, 19.6 г, и будет являться количеством грамм сульфата натрия, полученного из 196 грамм раствора, содержащего 10% серной кислоты.

Ответ: 19.6 грамм сульфата натрия