Question

Решите задачи:1)сколько грамм угля(С) сгорело если при этом выделилось 6,72 углекислово газа(СО2) ?2)вычислите массу цинка вступившего в реакцию с соляной кислотой если при этом получили 4,48 литром водорода?3)какой объем водорода образуется при разложении 9 грамм электрическим током?Попробуйте что-нибудь сделать..

Answer 1

1) С + О2 = CO2

V(CO2) = 6.72 л

n(кол-во в-ва) = V / Vm

n(CO2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

По коэффициентам n(CO2) = n(C) = 0.3 моль

M(C) = 12 г/моль

m(C) = nM = 0.3 * 12 = 3.6 г

 

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

V(H2) = 4.48 л

n(H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

n(H2) = n(Zn) = 0.2 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = 0.2 * 65 = 13 г

 

3) 2Н2О = 2Н2 + О2

n(H2O) = 9/18 = 0.5

n(H2) = n(H2O) = 0.5

V (H2) = 0.5*22.4 = 11.2л

Answer 2

Задача 1: Сгорание угля и выделение углекислого газа

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между углем (С) и углекислым газом (СО2) при сгорании угля.

Уголь (С) сгорает по следующему уравнению реакции:

C + O2 → CO2

Из уравнения видно, что на каждый атом угля приходится одна молекула углекислого газа.

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно узнать, сколько граммов углекислого газа (СО2) выделилось при сгорании угля.

Из условия задачи, нам дано, что выделилось 6,72 г углекислого газа (СО2).

Так как на каждый атом угля приходится одна молекула углекислого газа, то масса угля (С), сгоревшего при этом, будет равна массе углекислого газа (СО2).

Таким образом, масса угля (С), сгоревшего при этом, составляет 6,72 г.

Задача 2: Реакция цинка с соляной кислотой

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между цинком (Zn) и водородом (H2) при реакции цинка с соляной кислотой.

Реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый атом цинка приходится одна молекула водорода.

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно узнать, сколько литров водорода (H2) получилось при реакции.

Из условия задачи, нам дано, что получилось 4,48 литра водорода (H2).

Так как на каждый атом цинка приходится одна молекула водорода, то масса цинка (Zn), вступившего в реакцию, будет равна массе водорода (H2).

Таким образом, масса цинка (Zn), вступившего в реакцию, составляет 4,48 г.

Задача 3: Разложение воды электрическим током

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой воды (H2O) и объемом выделившегося водорода (H2) при разложении воды электрическим током.

Разложение воды (H2O) электрическим током приводит к образованию водорода (H2) и кислорода (O2):

2H2O → 2H2 + O2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу воды приходится одна молекула водорода.

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно узнать, сколько граммов водорода (H2) образуется при разложении 9 граммов воды (H2O).

Так как на каждую молекулу воды приходится одна молекула водорода, то масса водорода (H2), образовавшегося при разложении, будет равна массе воды (H2O).

Таким образом, масса водорода (H2), образовавшегося при разложении 9 граммов воды (H2O), составляет 9 г.