Question

В воде растворили 54 грамма хлорида меди(||). какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?

Answer 1

Уравнение реакции: CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu. Соотношение количества вещества хлороди меди к меди 1:1 по уравнению. Найдем это соотношение по условию.Для этого определим по формуле n = m\M количество вещества
CuCl2. Его молярная масса равна 135 г\моль,масса 54 грамма,значит 54 : 135 = 0,4 моль. Молярная масса меди равна
64г\моль,масса меди 0,4 х 64= 25,6 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи давайте рассмотрим химическую реакцию между хлоридом меди(II) и железом. Хлорид меди(II) имеет формулу \(CuCl_2\), а железо в данном случае будет восстанавливать медь из иона \(Cu^{2+}\) в хлориде меди(II).

Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ CuCl_2 + Fe \rightarrow Cu + FeCl_2 \]

Теперь, чтобы рассчитать массу меди, которую можно получить, нужно узнать, какую массу меди содержится в 54 граммах хлорида меди(II). Для этого используем молярные массы элементов:

1. Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль 2. Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

Молярная масса хлорида меди(II):

\[ M(CuCl_2) = M(Cu) + 2 \cdot M(Cl) = 63.55 + 2 \cdot 35.45 = 134.45 \, \text{г/моль} \]

Теперь выразим количество молей хлорида меди(II):

\[ n = \frac{масса}{молярная\,масса} = \frac{54 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} \approx 0.401 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль хлорида меди(II) дает один моль меди, следовательно, количество молей меди будет таким же:

\[ n_{\text{Cu}} = 0.401 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу меди:

\[ масса_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \cdot M_{\text{Cu}} = 0.401 \, \text{моль} \cdot 63.55 \, \text{г/моль} \approx 25.46 \, \text{г} \]

Таким образом, при действии железа на раствор хлорида меди(II), вы получите примерно 25.46 г меди.