Question

Расчитайте массу оксида фосфора (V) который образуется в результате реакции 4P+5O2=2P2O5 , если прореагировало 9*10 в 23 степени молекул O2

Answer 1

Если появятся вопросы ,обращайся

Answer 2

Давайте рассмотрим балансировку уравнения реакции:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул \( P_2O_5 \) требуется 5 молекул \( O_2 \).

Теперь у нас есть количество молекул \( O_2 \), принятое равным \( 9 \times 10^{23} \).

Сначала определим количество молекул \( P_2O_5 \) с учетом пропорции в уравнении реакции:

\[ \frac{5 \text{ молекул } O_2}{2 \text{ молекулы } P_2O_5} = \frac{9 \times 10^{23} \text{ молекул } O_2}{x} \]

Решая уравнение относительно \( x \):

\[ x = \frac{9 \times 10^{23} \times 2}{5} \]

Теперь у нас есть количество молекул \( P_2O_5 \), образовавшихся в результате реакции. Однако для расчета массы \( P_2O_5 \) нам нужно знать молярную массу каждого из атомов в молекуле \( P_2O_5 \).

Молярная масса фосфора (P) примерно равна 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) примерно равна 16.00 г/моль.

Молярная масса \( P_2O_5 \) будет равна:

\[ (2 \times \text{молярная масса P}) + (5 \times \text{молярная масса O}) \]

\[ (2 \times 30.97) + (5 \times 16.00) = 61.94 + 80.00 = 141.94 \, \text{г/моль} \]

Теперь, чтобы рассчитать массу \( P_2O_5 \), умножим количество молекул \( P_2O_5 \) на его молярную массу:

\[ \text{Масса } P_2O_5 = \text{Количество молекул } P_2O_5 \times \text{Молярная масса } P_2O_5 \]

\[ \text{Масса } P_2O_5 = \frac{9 \times 10^{23} \times 2}{5} \times 141.94 \, \text{г} \]

Подставим значения и рассчитаем массу \( P_2O_5 \).