Question

При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом ме­талла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Мg и Си) образовалось 16,4 г твердого остатка и выдели­лось 10,98 л газов (н.у.). После пропускания газов через раствор гидроксида калия образовалось две соли, а объем газов сокра­тился до 2,912 л. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.

Answer 1

Завтра каникулы зачем вы решаете задачи и т.д

Answer 2

Для решения задачи необходимо разобраться с химическими реакциями, происходящими в данном эксперименте.

1. Реакция прокаливания смеси нитрата калия (KNO3) с нитратом металла: \[ KNO3 + M(NO3)3 \rightarrow K_xM_yO_z + N_2O + other\ products \]

По условию образуется 16,4 г твердого остатка и 10,98 л газов (нормальных условиях). Также известно, что металл имеет степень окисления +3 и находится между Mg и Si в ряду напряжений. Это может быть алюминий (Al) или хром (Cr).

Так как степень окисления металла +3, массовая доля алюминия в нитрате металла будет \(16,4 \, \text{г} / (16,4 \, \text{г/моль} + 3 \times 14,01 \, \text{г/моль})\), а массовая доля хрома - \(16,4 \, \text{г} / (16,4 \, \text{г/моль} + 3 \times 15,999 \, \text{г/моль})\).

2. Реакция газов с раствором гидроксида калия: \[ N_2O + KOH \rightarrow KNO3 + H_2O \]

Эта реакция приводит к образованию нитрата калия, что подтверждается образованием двух солей после пропускания газов через раствор гидроксида калия.

Также из условия известно, что объем газов уменьшился до 2,912 л.

Теперь давайте рассмотрим расчеты:

1. Рассчитаем массовую долю алюминия и хрома в нитрате металла и определим его формулу. 2. Рассчитаем количество молей N2O по объему выделившихся газов. 3. Определим количество молей KNO3, образовавшегося при взаимодействии N2O с KOH. 4. Определим количество молей KNO3, образовавшегося при прокаливании смеси. 5. Составим уравнение реакции прокаливания.

После выполнения всех этих шагов можно будет установить строение нитрата, входившего в состав смеси.