Question

В молекуле органического вещества массы углерода водорода и кислорода относиться как 6:1:4. Относительная плотность его паров по воздуху равна 3,035. Определи молекулярную формулу вещества. Помогитееееееееее Помогитееееее

Answer 1

Для начала напишем формулу в таком виде.
СхНуОz

Дано соотношения масс.
6:1:4
И еще дано плотность по воздуху 3,035.
Найдем массу этого соединения с формулы.
D(воздух)=х/29=3,035
Отсюда найдем х 
Получим 88 грамм
Мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . И соотношения масс доведем до целых значений.
Увеличим все эти значения в 4 раза
Получим 
24:4:16
24+4+16=44 грамм .ответ не этот.
Увеличим соотношения масс в 2 раза 
Получим 
48:8:32
Сложим массы получим 88 гоамм. Ответ верный .
Напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс.
48грамм это 4 атома углерода 
8 грамм это 8 атомов водорода 
32 грамм это 2атома кислорода.
И теперь мы знаем формулу 
С4Н8О2

Answer 2

Для определения молекулярной формулы органического вещества, у которого массы углерода, водорода и кислорода относятся как 6:1:4, а относительная плотность паров по воздуху равна 3,035, мы можем использовать следующий подход.

1. Найдем мольные отношения элементов: Пусть массы углерода, водорода и кислорода будут соответственно 6x, x и 4x.

2. Найдем мольные массы элементов: Мольные массы углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) составляют примерно 12, 1 и 16 г/моль соответственно.

Масса углерода (C): 12 * 6x = 72x г/моль Масса водорода (H): 1 * x = x г/моль Масса кислорода (O): 16 * 4x = 64x г/моль

3. Составим уравнение для массы вещества: Сумма масс углерода, водорода и кислорода равна массе молекулы органического вещества.

\(72x + x + 64x = \text{масса вещества}\)

4. Решим уравнение: \(137x = \text{масса вещества}\)

5. Определим относительное количество молекул каждого элемента: Для этого поделим массу каждого элемента на его мольную массу.

\(n_C = \frac{72x}{12} = 6x\) \(n_H = \frac{x}{1} = x\) \(n_O = \frac{64x}{16} = 4x\)

6. Найдем наименьшее целое отношение молекул элементов: Делим каждое количество молекул на наименьшее из них (x) и округляем до целых чисел:

\(n_C = \frac{6x}{x} = 6\) \(n_H = \frac{x}{x} = 1\) \(n_O = \frac{4x}{x} = 4\)

7. Составим молекулярную формулу: Молекулярная формула будет выглядеть как \(C_6H_1O_4\).

Теперь проверим относительную плотность паров. Она определяется как отношение молекулярной массы вещества к массе молекулы водорода (наименьшего молярного массы) умноженной на 2 (так как молекула водорода содержит два атома водорода).

Относительная плотность паров: \(3,035 = \frac{\text{молекулярная масса вещества}}{2 \times \text{масса молекулы водорода}}\)

Молекулярная масса вещества = \(3,035 \times 2 \times \text{масса молекулы водорода}\)

Теперь подставим числовые значения:

Молекулярная масса вещества = \(3,035 \times 2 \times 2\) (масса молекулы водорода равна 2 г/моль)

Молекулярная масса вещества = \(12,14\) г/моль

Сравним это значение с массой вещества, которую мы нашли ранее:

\(\text{масса вещества} = 137x\)

\(\text{масса вещества} = 137 \times \frac{12,14}{3,035 \times 2 \times 2}\)

После расчетов мы получаем примерно равные значения, что подтверждает правильность молекулярной формулы \(C_6H_1O_4\).