Question

Помогите пожалуста решить задачу.СРОЧНО НАДО. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлением магнием 30 г оксида кремния( IV), содержащего 3 % примесей?

Answer 1

SiO2+2Mg=2MgO+Si
m(примесей)= 30*3/100=0,9
m(SiO2)=30-0,9=29,1
n(SiO2)=m/M=29,1/(28+32)=29,1/60=0,485
m(Si)=n(SiO2)=0,485
m(Si)=n*M=0,485*28=13,58

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте определим химическую реакцию восстановления оксида кремния (IV) магнием. В данном случае мы предполагаем, что магний (Mg) реагирует с оксидом кремния (SiO₂) с образованием кремния (Si) и оксида магния (MgO):

\[ \text{Mg} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{Si} + \text{MgO} \]

Сначала найдем молекулярные массы соединений:

- Молекулярная масса \( \text{Mg} = 24 \, \text{г/моль} \) - Молекулярная масса \( \text{SiO}_2 = 60 \, \text{г/моль} \)

Теперь определим количество молей магния и оксида кремния в реакции. Поскольку у нас дано 30 г оксида кремния и 3% примесей, то масса чистого оксида кремния будет \(0.97 \times 30 \, \text{г}\).

Количество молей оксида кремния: \[ \text{Молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} \] \[ \text{Молей} = \frac{0.97 \times 30 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, согласно сбалансированной реакции, один моль магния образует один моль кремния. Таким образом, количество молей магния будет таким же.

Теперь вычислим массу кремния, образующегося при восстановлении магнием:

\[ \text{Масса кремния} = \text{Количество молей кремния} \times \text{Молекулярная масса кремния} \]

\[ \text{Масса кремния} = \text{Молей магния} \times \text{Молекулярная масса магния} \]

\[ \text{Масса кремния} = \frac{0.97 \times 30 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \times 28.09 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислите этот выраженный числовой результат, и вы получите массу кремния, образующегося при восстановлении магнием из 30 г оксида кремния (IV).