Question

Какой обем кислорода затратится на реакцию с железом (3), массой 150г.

Answer 1

Дано:
m(Fe)=150 г
Найти:
V(O2)-?
Решение
Mr(Fe)=56
Vm=22.4 л/моль
150 г   х л
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
224 г  67,2 л
х=45 л
Ответ: 45 л

Answer 2

Решение находится на фото ( надеюсь,все верно)

Answer 3

Чтобы рассчитать объем кислорода, затрачиваемого на реакцию с железом, сначала нужно узнать химическое уравнение реакции между кислородом и железом. Пример такого уравнения может быть следующим:

\[4 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3.\]

Это уравнение означает, что для реакции 4 молекул железа (\(Fe\)) требуется 3 молекулы молекул \(O_2\), и в результате образуется 2 молекулы оксида железа (\(Fe_2O_3\)).

Масса молекулы \(O_2\) равна приблизительно 32 г/моль, а масса молекулы \(Fe\) - 55.85 г/моль, а \(Fe_2O_3\) - 159.7 г/моль.

Посмотрим, сколько молекул \(O_2\) потребуется для 150 г железа:

\[150 \, \text{г} \, Fe \times \left(\frac{3 \, \text{моль} \, O_2}{4 \, \text{моль} \, Fe}\right) \times \left(\frac{32 \, \text{г}}{\text{моль} \, O_2}\right) = \text{количество грамм \(O_2\)}.\]

Теперь пересчитаем это количество грамм \(O_2\) в молекулы:

\[\text{количество грамм \(O_2\)} \times \left(\frac{1 \, \text{моль} \, O_2}{32 \, \text{г}}\right) \times \left(\frac{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул}}{\text{моль}}\right) = \text{количество молекул \(O_2\)}.\]

Теперь, учитывая, что для каждой молекулы \(O_2\) требуется 3 молекулы \(O_2\) в уравнении реакции, мы можем выразить количество молекул \(O_2\) в терминах молекул \(Fe\) и использовать объемный закон для газов (если рассматривать кислород как газ):

\[PV = nRT.\]

Где: \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молекул газа (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа.

После того, как мы определили количество молекул \(O_2\), мы можем рассчитать объем кислорода, зная, что 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление).

Важно отметить, что это упрощенный расчет, и реакции в реальных условиях могут проходить с различными коэффициентами, и могут влиять другие факторы, такие как температура и давление.