Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13г цинка с 200г 10% - го раствора серной кислоты?

Answer 1

V (H2)=4,032л
вложил решение

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль цинка с 1 молью серной кислоты выделяется 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Для начала, найдем количество вещества цинка (n1) и серной кислоты (n2) в граммах:

n1 = m1 / M1 = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль n2 = m2 / M2 = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед водородом равен 1, то количество вещества водорода (n) будет равно количеству вещества цинка (n1):

n = n1 = 0,2 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода (V) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), который равен 22,4 л/моль.

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с 200 г 10%-го раствора серной кислоты выделится примерно 4,48 л водорода.