Question

Описать АЛЛЮМИНИЙ и ХЛОР по плану: 1.Анализ положения элемента в переодической системе(порядковый номер,период,ряд,группа,подгруппа). 2.Заряд ядра атома,количество частиц,относительная атомная масса. 3.Электронная структура атомов элемента.Валентные электроны. 4.Формы и свойства высших кислородных и водороднных соединений. 5.Определение характера элемента. 6.Сравнение свойств элемента и его соединений с окружающими его элементами. 7.Общая сравнительная характеристика элемента. СРОЧНО!!!

Answer 1

Характеристика алюминия:
  1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия :
а). Модель атома алюминия  при помощи дуг:
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
 ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₃AI

4. Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
7. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
8.  Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 



Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰ , а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде. 

1). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:

                          ⇵   ⇅   ↑
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная.  Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный  оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная кислота , одна из самых  сильных  кислот,  

7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.

 

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим алюминий (Al) и хлор (Cl) согласно вашему плану:

1. Анализ положения элемента в периодической системе:

- Алюминий (Al): - Порядковый номер: 13. - Период: 3. - Ряд: p-блок. - Группа: 13. - Подгруппа: 3. - Хлор (Cl): - Порядковый номер: 17. - Период: 3. - Ряд: p-блок. - Группа: 17. - Подгруппа: 7.

2. Заряд ядра атома, количество частиц, относительная атомная масса:

- Алюминий: - Заряд ядра: +13. - Количество частиц: 13 протонов, 14 нейтронов, 13 электронов. - Относительная атомная масса: примерно 27. - Хлор: - Заряд ядра: +17. - Количество частиц: 17 протонов, 18 нейтронов, 17 электронов. - Относительная атомная масса: примерно 35.5.

3. Электронная структура атомов элемента. Валентные электроны:

- Алюминий: - Электронная структура: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. - Валентные электроны: 3s² 3p¹ (3).

- Хлор: - Электронная структура: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. - Валентные электроны: 3s² 3p⁵ (7).

4. Формы и свойства высших кислородных и водородных соединений:

- Алюминий: Образует оксид Al₂O₃ (оксид алюминия), который является керамическим материалом с высокой температурной стойкостью. - Хлор: Образует кислородные соединения, например, HCl (хлороводород), который является кислотой.

5. Определение характера элемента:

- Алюминий: Легкий металл, хороший проводник электричества, но коррозирует под воздействием влаги. - Хлор: Галоген, в условиях комнатной температуры — газ, хорошо растворим в воде, обладает выраженными химическими свойствами.

6. Сравнение свойств элемента и его соединений с окружающими его элементами:

- Алюминий: Сравним с магнием (Mg) - оба легкие металлы, обладают высокой теплопроводностью, но алюминий менее плотный и более подвержен коррозии. - Хлор: Сравним с фтором (F) - оба галогены, но хлор менее реакционен и менее электроотрицателен, чем фтор.

7. Общая сравнительная характеристика элемента:

- Алюминий: Легкий, прочный металл, используется в различных промышленных отраслях. - Хлор: Ядовитый газ, используется в химической промышленности и для очистки воды.

Это обобщенное описание. Если у вас есть конкретные вопросы по каким-то аспектам, уточните, пожалуйста.