Question

СРОЧНО !!! 20 БАЛЛОВ !!! Чему равна степень диссоциации раствора уксусной кислоты, если раствор децимолярный, а pH раствора равен 4.

Answer 1

Раствор децимолярный, а значит, с0=0,1 моль/л
CH3COOH-->CH3COO- + H+
pH=-lgc(H+)=-log10(c(H+))=log0,1(c(H+))=4
Тогда с(Н+)=0,1^4=0,0001 моль/л
а=с(Н+)/с0=0,0001моль/л/0,1моль/=0,001 (0,1%)

Answer 2

Диссоциация уксусной кислоты в водном растворе может быть представлена следующим уравнением:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Степень диссоциации (α) раствора уксусной кислоты можно определить как отношение концентрации диссоциированных молекул к начальной концентрации кислоты. Формула для расчета степени диссоциации выглядит следующим образом:

α = [CH3COO-] / [CH3COOH]

Для решения этой задачи нам дано, что раствор уксусной кислоты является децимолярным (10 моль на литр) и имеет pH равный 4.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать, что pH определяется концентрацией ионов водорода (H+). В данном случае, pH равный 4 означает, что концентрация ионов водорода составляет 10^(-4) моль на литр.

Также нам известно, что уксусная кислота диссоциирует, образуя ионы ацетата (CH3COO-) и ионы водорода (H+). Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, степень ее диссоциации будет меньше 1.

Для расчета степени диссоциации раствора уксусной кислоты, нам необходимо знать концентрацию диссоциированных молекул (CH3COO-) и начальную концентрацию кислоты (CH3COOH).

Однако, нам не дана начальная концентрация кислоты. Поэтому, без этой информации, мы не можем точно определить степень диссоциации раствора уксусной кислоты.

Важно отметить, что для решения этой задачи необходима начальная концентрация уксусной кислоты (CH3COOH), которая не была предоставлена в вопросе. Без этой информации, мы не можем определить точную степень диссоциации раствора уксусной кислоты.

Пожалуйста, предоставьте начальную концентрацию уксусной кислоты, чтобы мы могли помочь вам с расчетом степени диссоциации.