Question

К раствору гидроксида натрия массой 100г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245г и массовой долей 25%. Какая соль образовалась- средняя или кислая? Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Уравнение реакции: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O; т.е. образовалась средняя соль (Na2SO4).
Решение: 
m(NaOH)=0,2*100=20 г
m(H2SO4)=245*0,25=61,25 г
n(NaOH)=20/40=0,5 моль
n(H2SO4)=61,25/98=0,625 моль   
0,5 моль < 0,625 моль 
Следовательно: NaOH находится в недостатке
n/2(NaOH)=n(H2SO4)=0,625 моль
m(Na2SO4)=n*M=0,625*142=88,75 г
Ответ: 88,75 г.

Answer 2

Давайте начнём с химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль (натрия сульфат) и вода.

Сначала определим количество вещества (моль) гидроксида натрия и серной кислоты, используя их массы и молярные массы:

Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) ≈ 39.997 г/моль Молярная масса H2SO4 = 1.008 (H) * 2 + 32.065 (S) + 15.999 (O) * 4 ≈ 98.079 г/моль

Масса NaOH = 100 г Массовая доля NaOH = 20%

Масса H2SO4 = 245 г Массовая доля H2SO4 = 25%

Сначала найдем количество вещества (моль) для каждого из реагентов:

Моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Моль NaOH = 100 г / 39.997 г/моль ≈ 2.50 моль

Моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 245 г / 98.079 г/моль ≈ 2.50 моль

Реагенты находятся в эквимолярных количествах, что означает, что все NaOH будет реагировано с H2SO4. Следовательно, образуется соль натрия сульфат (Na2SO4).

Масса молярная Na2SO4 = 22.99 (Na) * 2 + 32.065 (S) + 15.999 (O) * 4 ≈ 142.04 г/моль

Масса образовавшейся соли Na2SO4 = Моль NaOH * Масса молярная Na2SO4 Масса Na2SO4 = 2.50 моль * 142.04 г/моль ≈ 355.10 г

Таким образом, образовавшаяся соль (натрия сульфат) будет средней. Масса образовавшейся соли составляет около 355.10 г.