Question

Реакция А(r.) + B(r.) — 2F + D протекает со скоростью 4 моль/л*мин при концентрациях А и В, соответственно равных 4 и 5 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

Answer 1

Скорость для данной реакции выражается как: 
V = k*[A]*[B]
4=k*4*5=20k
k=0.2

Answer 2

Calculation of Reaction Rate Constant

To calculate the reaction rate constant for the reaction A + B -> 2F + D, we need to use the given information about the reaction rate and the concentrations of A and B.

The reaction rate is given as 4 mol/(L*min), and the concentrations of A and B are 4 mol/L and 5 mol/L, respectively.

The reaction rate constant (k) can be calculated using the following formula:

Rate = k * [A]^[m] * [B]^[n]

Where: - Rate is the reaction rate - k is the reaction rate constant - [A] and [B] are the concentrations of A and B, respectively - [m] and [n] are the stoichiometric coefficients of A and B in the balanced chemical equation

In this case, the stoichiometric coefficients of A and B are both 1, so the formula becomes:

Rate = k * [A] * [B]

Substituting the given values:

4 mol/(L*min) = k * (4 mol/L) * (5 mol/L)

Simplifying the equation:

k = (4 mol/(L*min)) / (4 mol/L * 5 mol/L)

k = 0.2 min^(-1)

Therefore, the reaction rate constant for the reaction A + B -> 2F + D is 0.2 min^(-1).

Answer 3

Для вычисления константы скорости реакции необходимо использовать уравнение скорости реакции, которое имеет следующий вид:

v = k[A]^m[B]^n

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов A и B соответственно, m и n - степени реагентов A и B в уравнении реакции.

Из условия задачи известно, что скорость реакции равна 4 моль/л*мин, концентрации реагентов A и B равны 4 и 5 моль/л соответственно. Подставим эти значения в уравнение скорости реакции:

4 = k * (4)^m * (5)^n

Так как неизвестными являются степени реагентов m и n, нам необходимо найти их значения. Для этого можно воспользоваться системой уравнений, составленной из уравнений скорости реакции для двух разных экспериментов с измененными концентрациями реагентов.

Допустим, проведены два эксперимента, в которых концентрации реагентов A и B равны 4 и 5 моль/л соответственно, а скорости реакции равны 4 и 2 моль/л*мин.

Из уравнения скорости реакции для первого эксперимента получаем:

4 = k * (4)^m * (5)^n

Из уравнения скорости реакции для второго эксперимента получаем:

2 = k * (4)^m * (5)^n

Разделим уравнения друг на друга, чтобы избавиться от константы скорости:

4/2 = (4)^m * (5)^n / (4)^m * (5)^n

2 = 1

Полученное равенство невозможно, так как 2 не равно 1. Значит, система уравнений некорректна и невозможно найти значения степеней реагентов m и n.

Следовательно, в данной задаче невозможно вычислить константу скорости реакции без дополнительной информации.