Question

Помогите решить задачи.Физическая химия. 1. Удельная электрическая проводимость 0,02Н раствора KBr при 25 градусов по шкале цельсии равна 0,209 См/м .Рассчитайте значение кажущейся степени диссоциации KBr в этом растворе.2. При пропускании через раствор соли серебра электрического тока в течении 100с на катоде выделилось 1,34г серебра.Определить силу тока.

Answer 1

. K(-): Ag+ + 1e → Ag A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+Суммарный процесс: 4AgNO3 + 2H2O -[u]электролиз[/u]→ 4Ag + 4HNO3 + O2↑По закону Фарадея: m(Ag) = Mэ(Ag)It / F = 108I1800/96500 =12.5Выразив найдем силу тока

Answer 2

1. Для решения задачи необходимо использовать уравнение, связывающее удельную электрическую проводимость раствора, концентрацию электролита и кажущуюся степень диссоциации:

κ = λ * c

где κ - удельная электрическая проводимость раствора, λ - молярная электропроводность раствора, c - концентрация электролита.

Кажущаяся степень диссоциации (α) определяется как отношение молярной электропроводности раствора к молярной электропроводности при полном диссоциировании:

α = λ / λ°

где λ° - молярная электропроводность при полном диссоциировании.

Для раствора KBr известно значение удельной электрической проводимости (κ = 0,209 См/м) и нужно найти кажущуюся степень диссоциации.

2. Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившегося вещества на электроде с прошедшим через него зарядом:

m = (Q * M) / (n * F)

где m - масса выделившегося вещества, Q - заряд, M - молярная масса вещества, n - количество электронов, перенесенных в реакции, F - постоянная Фарадея.

Для решения задачи известно, что на катоде выделилось 1,34 г серебра в течение 100 секунд. Необходимо найти силу тока (I).

Оба вопроса требуют дополнительных данных для точного решения.