Question

Який об‘єм водню (н.у) утв під час взаємодії 4,6 г етанолу з калієм Прошу

Answer 1

Дано:
m(C2H5OH) = 4.6 г.
---------------------------
Найти: V(H2) - ?
Решение:
2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2↑
M(C2H5OH) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 4.6/46 = 0.1 моль 
n(H2):n(C2H5OH) = 1:2
n(H2) = 0.1/2 = 0.05 моль
V(H2) = 0.05 * 22.4 = 1.12 л. 

Answer 2

Під час взаємодії 4,6 г етанолу з калієм утворюється водень. Щоб визначити об'єм водню, який утворюється, потрібно знати кількість речовини етанолу та калію, які беруть участь у реакції.

Для початку, давайте переведемо масу етанолу з грамів у моль. Для цього використовуємо молярну масу етанолу, яка дорівнює 46,07 г/моль. Розрахунок виглядатиме так:

моль етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу моль етанолу = 4,6 г / 46,07 г/моль моль етанолу ≈ 0,1 моль

Далі, для визначення об'єму водню, який утворюється, використовуємо стехіометричний коефіцієнт реакції між етанолом та воднем. З рівняння реакції видно, що за кожну молекулу етанолу утворюється 3 молекули водню.

Таким чином, об'єм водню, який утворюється, можна визначити, помноживши кількість молей етанолу на стехіометричний коефіцієнт реакції та об'єм однієї молекули водню. Об'єм однієї молекули водню при нормальних умовах (н.у.) становить 22,4 л.

об'єм водню = кількість молей етанолу * стехіометричний коефіцієнт * об'єм однієї молекули водню об'єм водню = 0,1 моль * 3 * 22,4 л/моль об'єм водню ≈ 6,72 л

Таким чином, під час взаємодії 4,6 г етанолу з калієм утворюється приблизно 6,72 л водню при нормальних умовах (н.у.). [[1]]