Question

Сульфат натрия используется в медицине как слабительное. какая масса кристаллогидрата Na2SO4*10H2O понадобится для приготовления 2 кг 3% раствора Na0SO4

Answer 1

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом пошагово.

1. Сначала определим, что такое 3% раствор Na2SO4. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3 г Na2SO4.

2. Теперь мы хотим приготовить 2 кг (или 2000 г) 3% раствора Na2SO4.

3. Рассчитаем количество Na2SO4, которое нужно для приготовления этого раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание Na2SO4:

\(2000 \, г \times 0.03 = 60 \, г.\)

Таким образом, нам нужно 60 г Na2SO4.

4. Теперь перейдем к молекулярной массе Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 равна сумме масс атомов каждого элемента, умноженных на их коэффициенты:

\(2 \times (\text{масса Na}) + \text{масса S} + 4 \times (\text{масса O})\)

\(2 \times (22.99 \, г/моль) + 32.07 \, г/моль + 4 \times (16.00 \, г/моль) \)

\(= 45.98 \, г/моль + 32.07 \, г/моль + 64.00 \, г/моль\)

\(= 141.05 \, г/моль.\)

5. Теперь у нас есть масса Na2SO4 и молярная масса, мы можем рассчитать количество молей:

\(60 \, г / 141.05 \, г/моль \approx 0.425 \, моль.\)

6. Теперь у нас есть количество молей Na2SO4, и мы хотим рассчитать массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O. Этот кристаллогидрат содержит 10 молекул воды на каждую молекулу Na2SO4.

Масса 10 молекул воды: \(10 \times (18.015 \, г/моль) = 180.15 \, г/моль.\)

Таким образом, масса кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O будет:

\(60 \, г + 180.15 \, г = 240.15 \, г.\)

Таким образом, для приготовления 2 кг 3% раствора Na2SO4 потребуется приблизительно 240.15 г кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O.