Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при обжиге 500г известняка, соержащего 20% примемсий? ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ, ЕСЛИ ЕСТЬ ВОЗМОЖНОСТЬ НА ЛИСТОЧКЕ

Answer 1

CaCO3 --> CaO + CO2
m (CaCO3)= 500*(1-0,2)= 400 г - масса чистого карбоната
n (CaCO3)= 400/(40+12+16*3)= 4 моль
n (CaCO3)= n (CO2)= 4 моль
V (CO2)= 4*22,4= 89,6 л

Answer 2

Да, конечно, я помогу вам с этой задачей. Для того чтобы решить её, нужно знать химический состав известняка (CaCO3). Мы знаем, что известняк содержит 20% примесей, следовательно, чистого CaCO3 в нем 80%.

1. Найдем массу чистого CaCO3 в 500 г известняка:

Масса чистого CaCO3 = 0.8 * 500 г = 400 г

2. Теперь рассмотрим химическое уравнение обжига известняка:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при обжиге одной молекулы CaCO3 образуется одна молекула CO2. Масса молекулы CaCO3 равна сумме масс атомов в ней. Атомная масса Ca = 40, C = 12, O = 16.

Масса молекулы CaCO3 = 40 + 12 + (3 * 16) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

3. Теперь найдем количество молекул CaCO3 в 400 г чистого CaCO3:

Количество молекул = масса / масса молекулы = 400 г / 100 г/моль = 4 моль

4. Так как каждая моль CaCO3 образует одну моль CO2, мы имеем 4 моли CO2.

5. Объем углекислого газа можно найти, используя уравнение состояния для идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (н.у.), давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273 К, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

6. Подставим значения и решим для объема (V):

V = nRT/P = 4 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атмосфера

V ≈ 88,8 л

Таким образом, при обжиге 500 г известняка с содержанием 20% примесей образуется примерно 88,8 л углекислого газа при нормальных условиях.