Question

Помогите, я вас прошу.. Вычисли массу гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой.

Answer 1

CaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = 5,6:56 - 0,1 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2=0,1 моль
M(Ca(OH)2)= 40+2*16+2*1=74
m(Ca(OH)2)=n*M=0,1*74=7,4 г.

Answer 2

Вычисление массы гидроксида кальция (гашеной извести)

Для вычисления массы гидроксида кальция, образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой, необходимо учесть химическую реакцию, которая происходит при гашении извести.

Уравнение реакции гашения извести выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция (CaO) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Для вычисления массы гидроксида кальция, нужно знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет примерно 74 г/моль.

Расчет массы гидроксида кальция

1. Найдем количество вещества оксида кальция (CaO) в граммах, используя его массу:

Масса оксида кальция (CaO) = 5,6 кг = 5600 г

Количество вещества оксида кальция (CaO) = Масса / Молярная масса = 5600 г / 56 г/моль = 100 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что одна молекула оксида кальция (CaO) образует одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2), то количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) также будет равно 100 моль.

3. Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) в граммах, используя его количество вещества:

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = Количество вещества × Молярная масса = 100 моль × 74 г/моль = 7400 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образующегося при взаимодействии оксида кальция массой 5,6 кг с водой, составляет 7400 г.

Ответ:

Масса гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой, составляет 7400 г.