Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6.3г с избытком гидроксида калия.

Answer 1

KOH+HNO3=KNO3+H2O
nHNO3=m/M=6.3/63=0.1 моль
mKNO3=M*n=101*0.1=10.1г

Answer 2

HNO3+KOH=KNO3+H2O
n(HNO3)=m/M=6.3/63=0.1 моль
m(KNO3)=M*n=101*0.1=10.1г

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны знать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[HNO₃ + KOH \rightarrow KNO₃ + H₂O.\]

Из уравнения видно, что между азотной кислотой и гидроксидом калия происходит нейтрализационная реакция, и образуется соль \(KNO₃\) и вода \(H₂O\).

1. Найдем количество молей азотной кислоты (HNO₃):

\[\text{Моли } HNO₃ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}.\]

Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) примерно равна 63 г/моль.

\[\text{Моли } HNO₃ = \frac{6.3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}}.\]

2. Нейтрализационная реакция указывает на соотношение между молями азотной кислоты и гидроксида калия 1:1, следовательно, количество молей гидроксида калия (KOH) также равно количеству молей азотной кислоты.

3. Теперь найдем массу соли (KNO₃), которая образуется:

\[\text{Масса соли} = \text{Моли соли} \times \text{Молярная масса соли}.\]

Молярная масса нитрата калия (KNO₃) примерно равна 101 г/моль.

\[\text{Масса соли} = \text{Моли } HNO₃ \times \text{Молярная масса } KNO₃.\]

Подставим значения:

\[\text{Масса соли} = \left(\frac{6.3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}}\right) \times 101 \, \text{г/моль}.\]

Рассчитаем эту величину и получим ответ.