Question

Найти массу кальция необходимую для получения 5,6 грамм оксида кальция

Answer 1

Уравнение: 2Сa+O2-->2CaO
n(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1 моль
Из уравнения реакция следует,что n(CaO):n(Ca)=1:1-->n(Ca)=0,1 моль
m(Ca)=40г/моль*0,1 моль=4 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу кальция, необходимую для получения определенного количества оксида кальция, нужно учитывать молекулярные массы веществ и их стехиометрические соотношения в химической реакции.

Оксид кальция (CaO) образуется в реакции горения кальция (Ca) с кислородом (O₂):

\[ Ca + O₂ \rightarrow CaO \]

Стехиометрическое соотношение между кальцием и оксидом кальция в данной реакции 1:1.

1. Рассчитаем молекулярные массы веществ: - Молекулярная масса кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль - Молекулярная масса оксида кальция (CaO) ≈ 56.08 г/моль

2. Найдем количество молей оксида кальция, используя заданную массу (5,6 г):

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} \]

\[ \text{Количество молей CaO} = \frac{5.6 \, \text{г}}{56.08 \, \text{г/моль}} \]

3. Так как стехиометрическое соотношение между кальцием и оксидом кальция 1:1, количество молей кальция равно количеству молей оксида кальция.

4. Найдем массу кальция:

\[ \text{Масса кальция} = \text{Количество молей кальция} \times \text{Молекулярная масса кальция} \]

\[ \text{Масса кальция} = \text{Количество молей CaO} \times \text{Молекулярная масса кальция} \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса кальция} = \frac{5.6 \, \text{г}}{56.08 \, \text{г/моль}} \times 40.08 \, \text{г/моль} \]

Рассчитаем эту величину:

\[ \text{Масса кальция} \approx 4 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кальция, необходимая для получения 5,6 г оксида кальция, составит приблизительно 4 г.