Question

Визначте масу осаду , що утворюється при взаємодії сульфатної кислоти масою 49 г із барій гідроксидом

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaSO4)=235г/моль
n(H2SO4)=49/98=0,5моль
nH2SO4:nBaSO4=1:1
n(BaSO4)=0,5моль
m(BaSO4)=0,5*235=117,5г

Answer 2

Маса осаду, що утворюється при взаємодії сульфатної кислоти масою 49 г з барій гідроксидом, може бути визначена шляхом розрахунку маси барій сульфату, який утворюється у результаті цієї реакції.

Реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) та барій гідроксидом (Ba(OH)2) може бути записана наступним чином:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Захід розрахунку маси осаду полягає у визначенні стехіометричного співвідношення між реагентами та продуктами реакції. Згідно з реакційним рівнянням, одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою барій гідроксиду, утворюючи одну молекулу барій сульфату та дві молекули води.

Знаючи масу сульфатної кислоти (49 г) та молярну масу барій сульфату (233.39 г/моль), можна визначити масу осаду барій сульфату, використовуючи стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами.

Розрахунок: 1. Визначимо кількість речовини сульфатної кислоти: - Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 98.09 г/моль - Кількість речовини сульфатної кислоти = маса сульфатної кислоти / молярна маса сульфатної кислоти - Кількість речовини сульфатної кислоти = 49 г / 98.09 г/моль = 0.499 моль

2. Використовуючи стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами, визначимо кількість речовини барій сульфату: - За реакційним рівнянням, одна молекула сульфатної кислоти утворює одну молекулу барій сульфату. - Кількість речовини барій сульфату = кількість речовини сульфатної кислоти = 0.499 моль

3. Визначимо масу барій сульфату: - Маса барій сульфату = кількість речовини барій сульфату * молярна маса барій сульфату - Маса барій сульфату = 0.499 моль * 233.39 г/моль = 116.36 г

Таким чином, маса осаду барій сульфату, що утворюється при взаємодії сульфатної кислоти масою 49 г з барій гідроксидом, становить 116.36 г.