Question

Вычислите выход натрия от теоритически возможного ,если в ходе электролиза расплава поваренной соли массой 500г удалось получить порцию натрия массой 100 г ,пожалуйста с уравнением реакции ,помогите))

Answer 1

Уравнение электролиза описывается как 2NaCl = 2Na + Cl2; 1) Найдем количество вещества NaCl; n(NaCl) = 500/58.5 = 8.547 моль. 2) Найдем теоретическую массу; n(NaCl)= n(Na); m(Na) = 8,547*23 = 196.58 гр; 3) Найдем выход продукта w(вых) = 100*100/196,58 = 50.86%

Answer 2

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции электролиза расплава поваренной соли и использовать законы сохранения массы и электрического заряда.

Уравнение реакции электролиза расплава поваренной соли (NaCl): 2NaCl(l) → 2Na(l) + Cl2(g)

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NaCl получается 2 моль Na. То есть, молярные массы NaCl и Na связаны соотношением 2:1.

Масса полученной порции Na составляет 100 г, что составляет 0,1 моль по молярной массе Na (22,99 г/моль). Таким образом, масса NaCl, которую необходимо использовать для получения данной порции Na, составляет:

Масса NaCl = Масса Na × (Молярная масса NaCl / Молярная масса Na) = 0,1 моль × (58,44 г/моль / 22,99 г/моль) ≈ 0,253 г

Таким образом, теоретически возможная масса NaCl, необходимая для получения порции Na массой 100 г, составляет около 0,253 г.

Отношение выхода натрия к теоретически возможному вычисляется по формуле:

Выход Na = (Масса полученной порции Na / Масса NaCl) × 100% = (100 г / 0,253 г) × 100% ≈ 3950%

Таким образом, выход натрия от теоретически возможного составляет около 3950%. Это означает, что в ходе электролиза удалось получить больше натрия, чем можно было бы ожидать по теории. Возможно, это связано с систематическими ошибками при проведении эксперимента или с дополнительными реакциями, приводящими к образованию натрия.