Question

Во сколько раз увеличится скорость реакции 2No2=N204,если увеличить давление системы в 6 раз?

Answer 1

Позначим концентрацию NO2 через х моль/л
Тогда кинетическое уравнение будет выглядеть как
$v_{1} = k[NO_{2}]^{2} = kx^{2}$
При увеличении давления во столько же раз увеличивается и концентрация. Поэтому когда подняли давление в 6 раз кинетическое уравнение будет выглядеть так
$v_{2} = k(6x)^{2} = 36kx^{2}$
Ну и считаем во сколько раз увеличиться скорость
$\dfrac{v_{2}}{v_{1}} = \dfrac{36kx^{2}}{kx^{2}} = \bf{36}$

Answer 2

Уравнение реакции 2NO2 ⇌ N2O4 представляет равновесную реакцию между двумя оксидами азота: диоксидом азота (NO2) и тетраоксидом динитрогена (N2O4). Эта реакция происходит в газовой фазе и имеет обратимый характер, что означает, что продукты реакции могут образовываться из реагентов и наоборот.

В равновесных условиях скорость прямой реакции (образование N2O4) равна скорости обратной реакции (образование NO2). Влияние изменения давления на равновесие между реагентами и продуктами может быть описано принципом Ле-Шателье.

Уравнение реакции и принцип Ле-Шателье позволяют нам сделать следующие выводы:

1. Если увеличить давление системы, система будет стремиться к уменьшению общего объема газов.

2. В данной реакции образуется один молекулы N2O4 из двух молекул NO2. Можно предположить, что увеличение давления будет способствовать образованию меньшего количества молекул газа.

Таким образом, увеличение давления системы в 6 раз будет способствовать смещению равновесия в сторону уменьшения общего объема газа, и, следовательно, увеличит образование N2O4. Однако конкретный численный коэффициент, на который увеличится скорость реакции, не может быть вычислен без дополнительных данных о концентрациях и температуре системы. Эти параметры также важны для применения уравнения и принципа Ле-Шателье в данном контексте.