Question

2)какова масса оксида кальция,полученного при обжиге 500 гр.известняка,содержащего 20% примеси?3)какой объём углекислого газа (н.у.)выделится при взаимодействии при 15% карбоната натрия,содержащего 15% примеси?

Answer 1

2)масса оксида кальция,полученного при обжиге 500 гр известняка ,содерж. 20% примеси равна 56 грамм .

Answer 2

1) Для решения данной задачи необходимо найти массу чистого известняка в исходном образце. Известно, что образец известняка содержит 20% примеси, следовательно, чистого известняка в нем будет 100% - 20% = 80%.

Масса чистого известняка в образце известняка составит: 500 г * 80% = 400 г.

В химической реакции обжига известняка происходит превращение его в оксид кальция (известняк - CaCO3, оксид кальция - CaO). При этом масса кальция в оксиде кальция будет равна массе чистого известняка. Следовательно, масса оксида кальция, полученного при обжиге 500 г известняка, составит 400 г.

2) Для решения этой задачи необходимо найти массу чистого карбоната натрия в исходном образце. Известно, что об