Question

Пожалуйста помогите... Вычислить значения дельта G298 для реакции: 2CO(г)+О2(г)=2СО2(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ

Answer 1

ΔН0 хим. р-ции = ∑ ΔН0 продукты р-ции − ∑ ΔН0 исходные в-ва = ∆Н0298 (СO2) + [∆Н0298 (СО) − ∆Н0298 (О2)] = [2*(-393,5)] + [2*(-110,5) – (0)] = -787 + (-221) = -1008 кДж/моль.
ΔS0 хим. р-ции = ∑ ΔS0 продукты р-ции − ∑ ΔS0 исходные в-ва = ∆S0298 (СO2) + [∆S0298 (СО) − ∆S0298 (О2)] = [2*213,6] + [2*197,5 – 205] = 427,2 + 190 = 617,2 Дж/К = 0,6172 кДж/К.
ΔG0298 хим. р-ции = ΔН0298 хим. р-ции – Т*ΔS0298 хим. р-ции = -1008 кДж/моль – 298 К * 0,6172 кДж/К = -1191,93 кДж.

Answer 2

Для вычисления значения дельта G298 для данной реакции, мы должны использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

delta G = delta H - T * delta S

где delta G - изменение свободной энергии, delta H - изменение энтальпии, delta S - изменение энтропии, T - температура.

Для начала, нам понадобятся значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий для каждого из веществ в реакции.

Стандартная теплота образования (delta Hf) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из элементарных веществ при стандартных условиях (25°C, 1 атм давления).

Для данной реакции, мы должны использовать следующие значения:

delta Hf(CO) = -110.5 кДж/моль delta Hf(O2) = 0 кДж/моль delta Hf(CO2) = -393.5 кДж/моль

Абсолютная стандартная энтропия (delta S) - это мера беспорядка системы при стандартных условиях.

Для данной реакции, мы должны использовать следующие значения:

delta S(CO) = 197.7 Дж/(моль·К) delta S(O2) = 205.0 Дж/(моль·К) delta S(CO2) = 213.6 Дж/(моль·К)

Теперь, мы можем использовать эти значения, чтобы вычислить delta G298:

delta G298 = (2 * delta Gf(CO2)) - (2 * delta Gf(CO)) - (delta Gf(O2)) delta G298 = (2 * -393.5 кДж/моль) - (2 * -110.5 кДж/моль) - (0 кДж/моль) delta G298 = -787 кДж/моль + 221 кДж/моль delta G298 = -566 кДж/моль

Таким образом, значение delta G298 для данной реакции равно -566 кДж/моль. Это отрицательное значение указывает на то, что реакция является спонтанной при стандартных условиях.