Question

СРОЧНО!!!! К карбонату натрия массой 53 г добавили раствор , содержащий соляную кислоту массой 73 г . Обьем выделившегося газа (н.у.)

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
V =Vм *n
M ( Na2CO3 ) = 106 г/моль
n = m/M
0,5 /1 = x/1,соответственно n(CO2) = 0,5 моль
V(CO2 ) = 22,4 дм3/ моль * 0,5 моль = 11,2 дм3

Ответ : V (CO2) = 11,2 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и соляной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[Na₂CO₃ + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H₂O + CO₂\]

Согласно уравнению, на каждый моль карбоната натрия идут два моля соляной кислоты, и после реакции образуется один моль углекислого газа (CO₂).

Рассчитаем количество молей карбоната натрия и соляной кислоты:

1. Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 53 г 2. Масса соляной кислоты (HCl) = 73 г

Молярная масса \(Na₂CO₃\) равна: \[2 \times 22.99 \ (Na) + 12.01 \ (C) + 3 \times 16 \ (O) = 105.99 \ \text{г/моль}\]

Таким образом, моль карбоната натрия: \[ \text{Моль Na₂CO₃} = \frac{\text{Масса Na₂CO₃}}{\text{Молярная масса Na₂CO₃}} = \frac{53}{105.99} \ \text{моль}\]

Так как соотношение между \(Na₂CO₃\) и \(HCl\) равно 1:2, моль соляной кислоты: \[ \text{Моль HCl} = 2 \times \text{Моль Na₂CO₃} = 2 \times \frac{53}{105.99} \ \text{моль}\]

Молярная масса \(HCl\) равна: \[1.01 \ (H) + 35.45 \ (Cl) = 36.46 \ \text{г/моль}\]

Таким образом, масса \(H₂O + CO₂\), образующихся в результате реакции: \[ \text{Масса } H₂O + CO₂ = \text{Моль HCl} \times (\text{Молярная масса } H₂O + \text{Молярная масса } CO₂) \]

\[ = 2 \times \frac{53}{105.99} \times (18.02 + 44.01) \ \text{г}\]

Теперь вычислим объем выделившегося газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление (в Па), \(V\) - объем (в м³), \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \ \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), \(T\) - температура в Кельвинах.

Объем \(V\) можно выразить как: \[V = \frac{nRT}{P}\]

Давление в стандартных условиях (н.у.) равно \(P = 101325 \ \text{Па}\), а температура \(T\) равна \(273 \ \text{К}\).

Теперь можем подставить все значения и рассчитать объем выделившегося газа \(CO₂\) при н.у.