Question

Найдите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации 70 г раствора с массовой долей гидроксида калия 40%

Answer 1

W%(KOH)=40%
70/100*40=28г
моль=28/56=0.5
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
x/1=0.5/2
x=0.25
m(H2SO4)=98*0.25=24.5г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 70 г раствора с массовой долей гидроксида калия 40%.

Решение:

1. Найдем количество гидроксида калия в растворе: - Массовая доля гидроксида калия: 40% - Масса раствора: 70 г - Масса гидроксида калия = 40% * 70 г = 28 г.

2. Нейтрализационная реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O.

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кисл