Question

Определите, сколько молекул хлороводорода содержат 672 л этого газа

Answer 1

N = Na x n (Na  - а пишется с большой буквы в нижнем правом углу - это число Авогадро)

V = Vm x n; n = V / Vm
n(HCl) = 672 л / 22,4 л/моль = 30 моль
N(HCl) = 6 x 10²³ моль⁻¹  x 30 моль = 180 х 10²³ молекул

Answer 2

Для определения количества молекул хлороводорода в 672 л этого газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и число Авогадро.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT, \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы можем выразить количество молекул газа через число Авогадро:

\[ n = \frac{N}{N_A}, \]

где: - \( N \) - количество молекул газа, - \( N_A \) - число Авогадро (\(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле).

Теперь мы можем объединить оба уравнения:

\[ PV = \frac{N}{N_A}RT. \]

Мы можем решить это уравнение для \( N \) (количество молекул) и подставить значения:

\[ N = \frac{PV}{RT}N_A. \]

Теперь давайте подставим известные значения: - \( P \) - давление, которое обычно измеряется в паскалях (1 атмосфера = \( 101325 \) Па), - \( V \) - объем в литрах, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314\) Дж/(моль·К)), - \( T \) - температура в кельвинах, - \( N_A \) - число Авогадро (\(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле).

Примерно можно использовать температуру комнаты, например, \( T = 273 + 25 = 298 \) K.

После подстановки значений, у вас должно получиться значение \( N \) - количество молекул хлороводорода в 672 л газа.