Question

Вычислите массу осадка, полученного при пропускании углекислого газа объёмом 11,2 л (н.у.) через избыток раствора гидроксида кальция.

Answer 1

Решение во вложении ... .

Answer 2

С любовью ❤️

Если все правильно, то отметьте ответ, как лучший.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать следующую информацию:

1. Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль. 2. Реакция между углекислым газом и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию осадка в виде карбоната кальция (CaCO3).

В уравнении реакции можно записать:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Теперь можно рассчитать количество молей углекислого газа, используя его объем (11,2 л) и условия нормальных условий (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом:

Количество молей CO2 = объем CO2 (л) / объем 1 моля CO2 (л/моль) Количество молей CO2 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль CO2

Так как в реакции между CO2 и Ca(OH)2 соотношение между ними 1:1, то количество молей Ca(OH)2 также составит 0,5 моль.

Теперь можем рассчитать массу осадка (CaCO3), образовавшегося в результате реакции. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль.

Масса осадка (CaCO3) = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса осадка (CaCO3) = 0,5 моль * 100 г/моль = 50 г

Таким образом, масса осадка, полученного при пропускании углекислого газа объемом 11,2 л (н.у.) через избыток раствора гидроксида кальция, составляет 50 г.