Question

Какой объём CO2 (углекислого газа) можно получить при термическом разложении 200 г известняка,содержащего 20 процентов примесей?

Answer 1

CaCO3 = CaO+CO2
m(CaCO3)=m(CaCO3 техн)*(1-ω)=200*0,8=160 г
2) v(CaCO3)=m/M=160/100=1.6 моль
3) v(CO2)=v(CaCO3)=1.6 моль
4) V(CO2)=v*Vм=1,6*22,4=35.84 литров

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции термического разложения известняка (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Для начала, найдем количество молей CaCO3 в 200 г известняка. Для этого воспользуемся молярной массой CaCO3:

m(CaCO3) = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса известняка / молярная масса CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль ≈ 2 моль

Таким образом, у нас есть 2 моля CaCO3, и соответственно, 2 моля CO2.

Теперь, учитывая, что известняк содержит 20% примесей, найдем количество молей CO2, которые можно получить из чистого CaCO3:

Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 * доля CO2 в CaCO3 = 2 моля * (100% - 20%) = 2 моля * 0.8 = 1.6 моль

Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно равный 22.4 литра. Таким образом, объем CO2, полученного при термическом разложении 200 г известняка, составляет:

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля CO2 = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 литра

Таким образом, при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей, можно получить приблизительно 35.84 литра CO2.