Question

Вычислите массу водорода который реагирует с углеродом если образовалось 6,4г метана (СН4)

Answer 1

Х г 6,4 г
C. + 2H2. -> CH4
n=2моль n= 1 моль
М=2 г/моль М = 16 г/моль
m= 4 г m= 16 г

Х г Н2. - 6,4 г СН4
4 г Н2. - 16 г СН4
m(H2)= 4 * 6,4 / 16 = 0,4 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу водорода, который реагирует с углеродом и образует 6,4 г метана (CH4), нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции:

C + 2H2 -> CH4

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы метана требуется 2 молекулы водорода.

Шаг 2: Вычислим молярную массу метана (CH4) и водорода (H2):

Молярная масса метана (CH4) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 4 * 1,01 г/моль (масса водорода) = 16,04 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1,01 г/моль = 2,02 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молекул метана (CH4), используя массу образовавшегося метана:

Количество молекул метана = масса метана / молярная масса метана = 6,4 г / 16,04 г/моль = 0,399 моль метана

Шаг 4: Так как для образования 1 молекулы метана требуется 2 молекулы водорода, то количество молекул водорода будет:

Количество молекул водорода = 2 * количество молекул метана = 2 * 0,399 моль = 0,798 моль водорода

Шаг 5: Вычислим массу водорода:

Масса водорода = количество молекул водорода * молярная масса водорода = 0,798 моль * 2,02 г/моль = 1,6116 г

Таким образом, масса водорода, который реагирует с углеродом и образует 6,4 г метана, составляет примерно 1,6116 г.