Question

Какой объем хлора (при н.у.) образуется при взаимодействии 200г 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом марганца (IV)?

Answer 1

 200г*7,3%/100%=14,6г HCl        
               14,6г---х=2,24л          
1)MnO2+4HCL=Cl2+MnCl2+2H2O   
               146г----22,4л

Answer 2

Реакция между соляной кислотой (HCl) и оксидом марганца (IV) (MnO2) приводит к образованию хлора (Cl2), воды и хлорида марганца (MnCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[4HCl + MnO_2 \rightarrow 2Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O\]

Сначала давайте найдем количество вещества (моль) HCl, содержащееся в 200 г раствора соляной кислоты.

Молярная масса HCl = молярная масса H + молярная масса Cl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества HCl:

\[\text{Масса} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество вещества}\]

\[\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{200 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} ≈ 5,48 \text{ моль}\]

Исходя из уравнения реакции, каждые 4 моль HCl дают 2 моля Cl2. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей Cl2, которое образуется:

\[5,48 \text{ моль HCl} \times \frac{2 \text{ моль Cl2}}{4 \text{ моль HCl}} = 2,74 \text{ моль Cl2}\]

Теперь вспомним, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем образовавшегося хлора:

\[2,74 \text{ моль Cl2} \times 22,4 \text{ л/моль} ≈ 61,5 \text{ л}\]

Итак, при взаимодействии 200 г 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом марганца (IV) образуется примерно 61,5 л хлора при нормальных условиях.