Question

Помогите с химией. 20 баллов даю! 1.Mg+H2SO4=... MgO+H3PO4=... Mg(OH)2+HCl=... MgCO3+HBr=... 2.Определите обьем выделившегося углекислого газа, если в реакции взаимодействия карбоната кальция с разбавленной азотной кислотой израсходовано HNO3 химическим количеством: а)0,1 моль б)0,2 моль в)0,3 моль г)0,4 моль. ... HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O

Answer 1

1. 
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4H2O + H2S
3MgO+2H3PO4 = Mg3(PO4)2+3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 = H2O
MgCO3+2HBr--> MgBr2+CO2+H2O
2.
CaCO3+2HNO3 —> Ca(NO3)2+CO2+H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение и задачу по отдельности.

1. Реакции между металлом магния (Mg) и различными кислотами:

a) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 b) MgO + H3PO4 = Mg(H2PO4)2 c) Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + 2H2O d) MgCO3 + HBr = MgBr2 + CO2 + H2O

2. Теперь, чтобы решить задачу с определением объема выделившегося углекислого газа, сначала определим химическое уравнение для реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, на одну моль CaCO3 требуется две моли HNO3 для полного реагирования. Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения объема выделившегося углекислого газа:

а) 0,1 моль HNO3 Моль CaCO3 = 0,1 моль HNO3 / 2 (согласно стехиометрии) = 0,05 моль CaCO3 Объем CO2 можно определить с использованием закона состояния идеальных газов (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подразумевается, что температура и давление стандартные (0°C и 1 атмосферное давление): V = (0,05 моль CO2) * (22,4 л/моль) = 1,12 л CO2

б) 0,2 моль HNO3 Моль CaCO3 = 0,2 моль HNO3 / 2 = 0,1 моль CaCO3 V = (0,1 моль CO2) * (22,4 л/моль) = 2,24 л CO2

в) 0,3 моль HNO3 Моль CaCO3 = 0,3 моль HNO3 / 2 = 0,15 моль CaCO3 V = (0,15 моль CO2) * (22,4 л/моль) = 3,36 л CO2

г) 0,4 моль HNO3 Моль CaCO3 = 0,4 моль HNO3 / 2 = 0,2 моль CaCO3 V = (0,2 моль CO2) * (22,4 л/моль) = 4,48 л CO2

Итак, объем выделившегося углекислого газа будет равен 1,12 л для случая (а), 2,24 л для случая (б), 3,36 л для случая (в) и 4,48 л для случая (г).