Question

Дано термохимическое уравнение: 2Н2О + 2Н2=О2 - 571,6 кДж. Для проведения этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты. Сколько молей воды при этом разложится? только распешите точнее

Answer 1

Дано:

Q= 285.5 кДж

 

Найти:

n(H₂O) - ?

 

Решение:

 

X моль                    285,5 кДж

2Н₂О + 2Н₂ = О₂ - 571,6 кДж

2                            571,6 кДж

 

X= 2 • 285,5 / 571,6 = 0,999 = 1 моль

Ответ: n(H₂O) = 1 моль

 Только по-моему этот минус в реакции как-то влияет на ход задачи. Но я уже не помню как.

Answer 2

 кДж

n()=285.5*2/571.6=0.5моль

Ответ:0,5 моль

Answer 3

Данное термохимическое уравнение представляет реакцию:

\[2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \quad \Delta H = -571.6 \, \text{кДж}.\]

Из условия известно, что для проведения этой реакции затрачивается 285.5 кДж теплоты (\(\Delta H = 285.5 \, \text{кДж}\)).

В данном случае \(\Delta H\) отрицательное, что означает, что реакция является экзотермической (выделяет тепло).

Теплота реакции связана с изменением энтальпии (\(\Delta H\)) и количеством вещества, участвующего в реакции. Из уравнения видно, что на 2 молекулы воды (2H2O) приходится 571.6 кДж теплоты. Следовательно, на 1 молекулу воды приходится \(571.6 \, \text{кДж} / 2 = 285.8 \, \text{кДж}\) теплоты.

Так как для проведения реакции затрачивается 285.5 кДж теплоты, мы можем вычислить количество молекул воды, разложившихся в реакции:

\[285.5 \, \text{кДж} / 285.8 \, \text{кДж/мол} = 1 \, \text{моль воды}.\]

Таким образом, при проведении данной реакции разлагается 1 моль воды.