Question

Вычислите массу и объём кислорода которые потребуются для сжигания 160 грамм серы

Answer 1

   160 г                          Х г, Х моль
     S              +               O2            ->           SO2
n=1 моль                       n=1 моль
М = 32 г/моль                М = 32 г/моль
m=32 г                           m=32 г

160 г S    -    Х г О2
32 г S       -  32 г О2
m(O2) = 160 * 32 / 32 = 160 г
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 160 / 32 = 5 моль

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы серы требуется одна молекула кислорода. Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 1 моля серы, будет равна молярной массе кислорода (32 г/моль).

Для расчета массы кислорода, необходимой для сжигания 160 г серы, мы должны узнать количество молей серы в данном образце. Для этого используем молярную массу серы, которая равна 32 г/моль.

Масса серы (в г) / молярная масса серы (в г/моль) = количество молей серы

160 г / 32 г/моль = 5 молей серы

Таким образом, для сжигания 160 г серы потребуется 5 молей кислорода.

Масса кислорода (в г) = количество молей кислорода × молярная масса кислорода

Масса кислорода (в г) = 5 молей × 32 г/моль = 160 г

Таким образом, для сжигания 160 г серы потребуется 160 г кислорода.

Что касается объема кислорода, его можно вычислить с использованием идеального газового закона:

V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Однако, для расчета объема кислорода нам необходимо знать давление и температуру. Если эти параметры не указаны в задаче, мы не сможем точно вычислить объем кислорода.