Question

К 135г 20% раствора хлорида меди (2) добавили 7г железных опилок.Определите массу меди,выделившейся в результате реакции.

Answer 1

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

1)mр.в.(CuCl2)=W*mр-ра=0,2*135=27 г

2)n(CuCLl2)=m/M=27/135=0,2 моль

3)n(Fe)=m/M=7/56=0,125 моль

Подставляем в уравнение найденное кол-во вещ двух вещ. и находим "избыток, недостаток"

FeCl2  в недостатке расчёт ведём по нему.

4)n(Cu)=    0,125/1=X/1   x=0,125

5)m(Cu)=n*M=0,125*64=8 г

Ответ:m(Cu)=8 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Масса меди, выделившейся в результате реакции, будет равна разнице между начальной массой хлорида меди и конечной массой хлорида меди после реакции.

1. Начальная масса хлорида меди: - Масса раствора хлорида меди: 135 г - Концентрация раствора хлорида меди: 20% - Масса хлорида меди в растворе: 135 г * 20% = 27 г.

2. Конечная масса хлорида меди: - Масса железных опилок: 7 г.

3. Реакция между хлоридом меди и железными опилками: - В результате реакции образуется медь и хлорид железа. - Уравнение реакции: 2 Fe + 3 CuCl2 → 2 FeCl3 + 3 Cu.

4. Расчет массы меди, выделившейся в результате реакции: - Масса хлорида меди в реакции: 27 г. - Масса хлорида железа в реакции: 7 г. - Масса меди, выделившейся в результате реакции: (масса хлорида меди) - (масса хлорида железа) = 27 г - 7 г = 20 г.

Таким образом, масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет 20 г.

Ответ:

Масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет 20 г.