Question

Массовая доля примесей в карбиде кальция равна 12%. Рассчитайте объём ацетилена, приведённой к нормальным условиям, который можно получить из образца этого карбида массой 400 грамм.

Answer 1

CaC₂ + H₂O = CaO + C₂H₂↑

1) Определим массу чистого карбида кальция
100 - 12 = 88 %
m(CaC₂) = 400 * 88 : 100 = 352 г

2) Определим объём выделившегося ацетилена
М(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль
V(C₂H₂) = (352 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (64 г/моль * 1 моль) = 123,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что массовая доля примесей в карбиде кальция составляет 12%. Следовательно, масса чистого карбида кальция в образце будет составлять 100% - 12% = 88%.

Масса чистого карбида кальция в образце составит: 88% * 400 г = 352 г.

Зная массу чистого карбида кальция, можно рассчитать количество молей этого вещества. Для этого необходимо знать молярную массу карбида кальция, которая равна 64 г/моль.

Количество молей чистого карбида кальция: 352 г / 64 г/моль = 5.5 моль.

Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моля карбида кальция образуется 2 моля ацетилена.

Количество молей ацетилена: 5.5 моль * 2 = 11 моль.

Далее, для перевода количества молей ацетилена в объем при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Объем ацетилена при нормальных условиях: 11 моль * 22.4 л/моль = 246.4 л.

Таким образом, объем ацетилена, который можно получить из образца карбида кальция массой 400 г, составит 246.4 л.