Question

как определить степень окисления в CuS, (NH4)2`S, H2SO4, LI2SO3, SO3

Answer 1

нужно смотреть таблицу растворимости, там написано все

Answer 2

в таблице расстворимости есть заряды,заряды равны степени окисления

Answer 3

Для определения степени окисления атома в соединении, нужно знать общую сумму зарядов атома в молекуле или ионе.

1. CuS (сульфид меди): - Медь (Cu) обычно имеет валентность +2 в соединениях, а сера (S) валентность -2. Таким образом, для уравновешивания зарядов в соединении CuS, медь имеет степень окисления +2, а сера -2.

2. (NH4)2S (сульфид аммония): - Аммоний (NH4+) всегда имеет степень окисления +1. Сера (S) в данном случае имеет степень окисления -2. Таким образом, для уравновешивания зарядов в соединении (NH4)2S, сера имеет степень окисления -2.

3. H2SO4 (серная кислота): - Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. Водород (H) всегда имеет степень окисления +1. Таким образом, для уравновешивания зарядов в молекуле H2SO4, сера имеет степень окисления +6.

4. Li2SO3 (литнийсульфит): - Литий (Li) всегда имеет степень окисления +1. Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. Таким образом, для уравновешивания зарядов в молекуле Li2SO3, сера имеет степень окисления +4.

5. SO3 (оксид серы): - Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. Таким образом, для уравновешивания зарядов в молекуле SO3, сера имеет степень окисления +6.

Таким образом, степени окисления атомов в соединениях следующие: - CuS: Cu(+2), S(-2) - (NH4)2S: N(+1), H(+1), S(-2) - H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2) - Li2SO3: Li(+1), S(+4), O(-2) - SO3: S(+6), O(-2)