Question

К раствору сульфата меди (2) массой 16 грамм добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?

Answer 1

Вот такое вот решение 

............

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между сульфатом меди (CuSO4) и железными опилками (Fe). Реакция между ними выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

По этому уравнению видно, что одна молекула сульфата меди реагирует с одной молекулой железа, образуя одну молекулу сульфата железа и одну молекулу меди.

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна 159,6 г/моль. Зная массу сульфата меди, которая равна 16 г, можем вычислить количество молекул CuSO4:

Количество молекул CuSO4 = Масса / Молярная масса = 16 г / 159,6 г/моль = 0,1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между CuSO4 и Fe, количество молекул железа (Fe) будет также равно 0,1 моль.

Масса меди (Cu), выделившейся в результате реакции, будет равна массе одной молекулы меди умноженной на количество молекул Cu:

Масса меди = Масса одной молекулы Cu x Количество молекул Cu

Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль. Так как количество молекул Cu равно 0,1 моль, можем вычислить массу меди:

Масса меди = 63,5 г/моль x 0,1 моль = 6,35 г

Таким образом, масса меди, выделившейся в результате реакции сульфата меди (2) с железными опилками, составляет 6,35 г.