Question

Фенол массой 18,6 гр прореагировал с избытком бромной воды Рассчитайте массу выпадшего осадка, если массовая доля выхода продукта реакции равна 90%

Answer 1

Фенол С₆Н₅ОН
ню фенола=18,6/94=0,2моль
 С₆Н₅ОН+3Вг₂изб =С₆Н₂Вг₃ОН↓ +3НВг
ню С₆Н₂Вг₃ОН=0,2моль
м теор(С₆Н₂Вг₃ОН)=0,2*331=66,2грамма
м практ = 90*66,2/100=59,58грамм=ответ

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между фенолом (C6H5OH) и бромной водой (HBrO):

C6H5OH + HBrO → C6H4BrOH + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула фенола реагирует с одной молекулой бромной воды и образует одну молекулу бромфенола (C6H4BrOH) и одну молекулу воды.

Молярная масса фенола (C6H5OH) равна 94,11 г/моль. Молярная масса бромного фенола (C6H4BrOH) равна 173,01 г/моль.

Массовая доля выхода продукта реакции равна 90%, что означает, что 90% массы использованного фенола превратились в продукт реакции.

Масса использованного фенола равна 18,6 г.

Масса продукта реакции (C6H4BrOH) можно рассчитать, используя следующую формулу:

Масса продукта = Масса использованного фенола * Молярная масса продукта * Массовая доля выхода продукта

Масса продукта = 18,6 г * (173,01 г/моль) * 0,9 = 281,3 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (бромного фенола) составляет 281,3 г.